Који је елемент нс2нп3?

Елементарни састав НС2НП3

Шта је НС и НП у хемији?

Подниво п се увек попуњава после с поднивоа датог главног енергетског нивоа. Према томе, општа конфигурација електрона за елемент у п-блоку је нс2нп1-6. На пример, електронска конфигурација елемената у групи 13 је нс2нп1, конфигурација елемената у групи 15 је нс2нп3, итд.

Који елемент се налази у породици са електронском конфигурацијом нс2нп3?

породица азота

Која група у периодном систему има конфигурацију валентне љуске нс2нп3?

Конфигурација електрона валентне љуске нс2нп3 присутна је у елементима групе 15, нпр.: Н, П, Ал итд. '5' суперскрипти означавају да постоји 5 валентних електрона који припадају елементима групе ВА.

Како се зову елементи Групе 5?

група ванадијума

Која група ће имати конфигурацију електрона која се завршава на нс1?

групе 1А-7А се називају што значи да су с и п поднивои њихових најудаљенијих главних енергетских нивоа само делимично испуњени електронима. сви елементи у овој групи имају електронску конфигурацију која се завршава на нс1.

Зашто С блок обухвата две групе?

Зашто с-блок обухвата две групе елемената? Зато што с орбитале држе највише два електрона. Зато што три п орбитале могу задржати највише шест електрона.

Који елементи имају тенденцију да добију или изгубе електроне?

Метали имају тенденцију да губе електроне, а неметали добијају електроне, тако да у реакцијама које укључују ове две групе, долази до преноса електрона са метала на неметал. Метал се оксидира, а неметал се редукује. Пример овога је реакција између метала, натријума и неметала, хлора.

Који је халоген који се налази у периоду 5?

флуор

Да ли је јод халоген периода 5?

Група 7А — Халогени. Група 7А (или ВИИА) периодног система су халогени: флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и астат (Ат). Назив "халоген" значи "творац соли", изведен од грчких речи хало- ("сол") и -ген ("формирање").

Шта је халоген периода 4?

Бром (Бр) је елемент у групи 17 (халоген).

Да ли се у 5. периоду налази племенити гас?

Азот (Н) је племенити гас који се налази у периоду 5. Бром (Бр) је халоген који се налази у периоду 4. 8 Ознака племенитог гаса Ово је ознака која се најчешће налази и најлакша за писање.

Који гас не постоји у ваздуху?

– Дакле, радијум није племенити гас и нема га у атмосфери. Дакле, тачан одговор је „Опција Б“. Напомена: Радијум није доступан у природи јер се припрема радиоактивним распадом других радиоактивних елемената.

Шта је заједничко К и КР?

Калијум (К) и криптон (Кр) су у истој групи, па имају исти број валентних електрона. Калијум (К) и криптон (Кр) су у истој групи, па имају исти број валентних електрона. Калијум је реактивнији, јер има мање електронских шкољки од криптона.

Шта је заједничко Мг?

То су берилијум (Бе), магнезијум (Мг), калцијум (Ца), стронцијум (Ср), баријум (Ба) и радијум (Ра). Елементи имају врло слична својства: сви су сјајни, сребрно-бели, донекле реактивни метали на стандардној температури и притиску.

Који елемент има 4 шкољке?

Берилијум

Шта је заједничко елементима групе 0?

Елементи групе 0 су смештени у крајњу десну колону периодног система. Зову се племенити гасови јер су сви хемијски нереактивни (израз племенити у хемији означава недостатак хемијске реактивности). Они су нереактивни јер њихови атоми имају стабилан распоред електрона.

Који је други назив за елементе групе 0?

племените гасове

Шта се дешава док се спуштате у групу 0?

Густина племенитих гасова групе 0 расте низ групу. Атомски радијуси племенитих гасова групе 0 се повећавају низ групу. Атомски радијуси се увек повећавају низ групу са повећањем атомског броја јер се додатне електронске љуске сукцесивно додају.

Зашто се густина повећава према доле Групи 0?

Густина се повећава како се спуштате низ групу. Како атоми постају већи, они постају тежи, тако да имате све већу масу у истој запремини - густина расте.

Да ли се реактивност повећава према групи 0?

Сви елементи у групи 0 су нереактивни (имају осам електрона у спољној љусци) и гасови. тачке кључања гасова се повећавају низ групу. Елементи групе 1 снажно реагују са водом и стварају водоник.

Зашто елементи Групе 7 постају мање реактивни док се спуштате?

Реактивност се смањује у групи. То је зато што елементи групе 7 реагују добијањем електрона. Како се крећете низ групу, количина заштите од електрона се повећава, што значи да електрон мање привлачи језгро.

Да ли се реактивност повећава у групи?

Трендови реактивности Реактивност метала се повећава низ групу јер како се повећава нуклеарна заштита и држање језгра на валентном електрону слаби, стога је лакше уклонити валентне електроне.

Зашто се реактивност повећава како се спуштате у Групу 1?

Сви метали групе 1 имају један електрон у својој спољашњој љусци. Како идемо низ групу, атом постаје све већи. Стога, привлачност између језгра и последњег електрона постаје слабија. Ово олакшава атому да одустане од електрона што повећава његову реактивност.

Зашто се реактивност повећава наниже у Групи 1, али навише у Групи 7?

Зашто халогени постају реактивнији на горе у групи 7? Халогени од бромида до флуора постају реактивнији јер сила привлачења између језгра (језгра) и спољашњег електрона постаје јача како се пењете према елементима групе 7. Како напредујете према групи 7 (халогени), опет елементи постају реактивнији.

Да ли је група 1 или група 2 реактивнија?

Најудаљеније електроне земноалкалних метала (група 2) је теже уклонити него спољашње електроне алкалних метала, што доводи до тога да су метали групе 2 мање реактивни од оних у групи 1.

Зашто је група 0 релативно нереактивна?

Када елементи реагују, њихови атоми довршавају своје спољашње омотаче губљењем, добијањем или дељењем електрона. Атоми елемената групе 0 већ имају стабилне распореде електрона. То значи да немају тенденцију да изгубе, добију или деле електроне. Због тога су племенити гасови нереактивни.

Да ли су елементи групе 7 реактивни?

Халогени су елементи који се налазе у претпоследњој групи периодног система. Сви они имају седам електрона у својој спољашњој љусци и пошто им је потребан још само један да заврше свој октет, прилично су реактивни.