Овде је Брøнстед-Ловри киселина, ХНО2, донирала протон Х2О да би формирала НО2- и хидронијум јон, Х3О+. Ово је реакција напред; у обрнутој реакцији, НО2− је сада Брøнстед-Ловри база (коњугат ХНО2) јер прихвата протон из хидронијума (коњугована киселина Х2О) да поново формира азотну киселину.
Да ли је ХНО2 коњугирана киселина?
Коњугирана база је киселина минус њен протон. Јака киселина је потпуно дисоцирана у води док је слаба киселина у равнотежи са својом коњугованом базом у води. Погледајмо реакцију јаке киселине, азотне киселине или ХНО3, и слабије киселине, азотне киселине или ХНО2, у води.
Шта је коњугирани пар киселинских база ХНО2?
Коњуговане киселине ЦН-, Ф-, (ЦО3)2-, С2- су ХЦН, ХФ, ХЦО3-, ХС- респективно. Коњуговане базе ХНО2, ХЦлО4 су НО2-, ЦлО4- респективно.
Која је коњугирана база ХНО3?
нитрата
Која је коњугирана база за ХАсО42 -?
ЦлО3-
Која је коњугирана киселина хо2?
Коњугирана киселина Х2О је Х3О+1. Додавање једног јона водоника повећава електрични набој воде за један. Х3 О+1 се назива хидронијум.
Која је коњугирана киселина НХ3?
Он прихвата протон да да свој коњугат и НХ4+. Слично, НХ4+ губи протон да би дао коњуговану базу НХ3. Дакле, НХ4+ је коњугована киселина амонијака.
Зашто је НХ3 јака база?
Због мање атомске величине, густина усамљеног пара електрона на Н у НХ3 је већа од густине П у ПХ3. Дакле, НХ3 је јача Луисова база од ПХ3.
Да ли је Ц6Х5НХ2 Луисова база?
Базичност анилина: Анилин је базичне природе због присуства несаредираног електронског пара на атому азота. Усамљени пар се може лако донирати било ком електрофилу да би се произвела ковалентна веза. Дакле, анилин се сматра Луисовом базом.
Која је коњугирана база Х2ПО3?
ХПО3-2
Зашто Х2ПО2 није амфипротичан?
Ево одговора на ваше питање: Опција Ц је тачан одговор. Врста која може да прихвати Х+, као и растресити Х+, сматра се амфотерном по природи. У опцији Б, Х2ПО2- не може да изгуби Х+ јон јер је то коњугована база хипофосфорне киселине Х3ПО2 која је монобазна.
Шта је коњугатна киселина за хцо3?
Јон водоник карбоната, ХЦО3–, потиче од дипротинске киселине и амфипротичан је. Његова коњугирана киселина је Х2ЦО3, а коњугирана база ЦО32–.
Да ли су Х2ЦО3 и ХЦО3 коњуговани пар киселинске базе?
Пошто је НХ3 неутрално стање, НХ+4 је коњугирана киселина. Промена из ХЦО−3 у Х2ЦО3 имплицира да је ХЦО−3 прихватио протон, тако једноставно речено, ХЦО−3 је база, а Х2ЦО3 је киселина. Пошто је Х2ЦО3 неутрално стање, ХЦО−3 је коњугована база.
Да ли је ХЦО3 киселина или база?
ХЦО3- (познат као бикарбонат) је коњугована база Х2ЦО3, слабе киселине, и коњуговане киселине карбонатног јона. ХЦО3- делује као база када се помеша са једињењем које је киселије од њега самог (већи Ка) и као киселина када се помеша са једињењем које је базичније од њега самог (мање Ка).