Дибром (Бр2) Поларитет везе
| електронегативност (Бр) | 3.0 |
|---|---|
| електронегативност (Бр) | 3.0 |
| Разлика у електронегативности | 0 неполарно ковалентно = 0 0 < поларно ковалентно < 2 јонско (нековалентно) ≥ 2 |
| Бонд Типе | Неполарни ковалентни |
| Бонд Ленгтх | 2.281 ангстрома |
Да ли је Бр2 позитиван или негативан?
Бр2 је неполарни молекул јер поларитет молекула зависи од присуства коначног диполног момента. Тако долази до раздвајања наелектрисања што резултира коначним диполним моментом. Исто се дешава у присуству негативног центра. Тако молекул Бр2 у овим случајевима постиже поларитет.
Да ли је то поларна веза?
Однос између разлике електронегативности (ΔЕН) везаних атома и поларитета везе….
| ΔЕН | Везивање | Пример везе |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Неполарна ковалентна веза | Х-Ц, Ц-Ц |
| 0.5 – 0.9 | Благо поларна ковалентна веза | Х-Н, Х-Цл |
| 1.0 – 1.3 | Умерено поларна ковалентна веза | Ц-О, С-О |
| 1.4 – 1.7 | Високо поларна ковалентна веза | Х-О |
Како одредити поларитет везе?
Да бисте одредили поларитет ковалентне везе помоћу нумеричких средстава, пронађите разлику између електронегативности атома; ако је резултат између 0,4 и 1,7, онда је, генерално, веза поларна ковалентна.
У ком правцу треба да показују стрелице поларитета?
Стрелице поларитета су углавном усмерене од позитивно наелектрисаног центра ка негативно наелектрисаном центру. Дакле, смер стрелице поларитета треба да буде од атома Си до атома Цл.
Која су својства поларитета?
Поларни молекули реагују путем дипол-дипол интермолекуларних сила и водоничних веза. Поларитет је у основи бројних физичких својстава укључујући површински напон, растворљивост и тачке топљења и кључања.