Према томе, гас ХБр има поларизовану ковалентну везу и атом водоника има благо позитивно наелектрисање, а Бр има благо негативно наелектрисање. У ствари, молекуларна орбитала се привлачи према брому.
Која врста једињења је ХБр?
Бромоводоник је неорганско једињење са формулом ХБр. То је халоген водоник који се састоји од водоника и брома. Безбојни гас, раствара се у води, формирајући бромоводоничну киселину, која је засићена на 68,85% ХБр по тежини на собној температури.
Да ли је ХБр јонски поларни или неполарни?
ХБр (бромоводоник) је поларни молекул због неједнаке електронегативности атома водоника и брома.
Шта је јаче ковалентно или јонско?
Јонске везе су јаче од ковалентних веза јер је разлика у електронегативности између два елемента много већа него код два елемента у ковалентној вези. Ковалентне везе омогућавају да се електрони деле између два елемента и често ће дати предност једном елементу у односу на други у зависности од поларитета.
Зашто је ФФ веза слаба?
Ф-Ф веза је слаба јер: (1) Одбијање између невезујућих парова електрона два атома флуора је велико. (2) Енергија јонизације атома флуора је веома ниска. () Удаљеност Ф-Ф везе је мала и стога је интернуклеарна репулзија између два Ф атома велика. ниско
Да ли су ковалентне везе јаче од водоника?
И ковалентне и водоничне везе су облици међумолекулских сила. Ковалентне везе се могу појавити код већине елемената у периодичној табели, док се водоничне везе обично јављају између атома водоника и молекула кисеоника, азота или флуора. Такође, водоничне везе су само око 1/10 јаке као ковалентна веза.
Зашто је ковалентна веза јача од водоника?
Ковалентне везе су јаче од водоничних веза јер је ковалентна веза привлачност унутар молекула, док су водоничне везе привлачност између молекула и стога су генерално слабије.
Да ли је водонична веза јача од јонског дипола?
Јонско-диполне силе су најјаче од међумолекуларних сила. Водоничка веза је специфичан термин за посебно јаку дипол-дипол интеракцију између атома водоника и веома електронегативног атома (кисеоник, флуор или азот). Међутим, водоничне везе још увек нису тако јаке као јон-дипол интеракције.
Која је најјача интрамолекуларна веза?
Дипол-дипол интеракције су најјача међумолекуларна сила привлачења.
Да ли су ван дер Валсове силе јаче од јонских или ковалентних веза?
Међусобно у односу на друге, најјаче су ковалентне везе, затим јонска, водонична веза, Дипол-дипол интеракције и Ван дер Валсове силе (Дисперзионе силе).