Дефинишемо ΔГ0′ (изговара се као „делта Г без прајмера“) као промену слободне енергије реакције под „стандардним условима“ који су дефинисани као: Сви реактанти и производи су у почетној концентрацији од 1,0 М. Притисак од 1,0 атм.
Шта значи позитивна делта Г ништа?
Повољне реакције имају Делта Г вредности које су негативне (које се називају и ексергонске реакције). Неповољне реакције имају Делта Г вредности које су позитивне (које се називају и ендергонске реакције). Када је Делта Г за реакцију нула, каже се да је реакција у равнотежи. Равнотежа НЕ значи једнаке концентрације.
Да ли Делта Г није у равнотежи?
Како ркн иде ка равнотежи, делта Г (без нуле) се мења јер се ркн наставља. Дакле, како се хемијски ркн приближава равнотежи, делта Г (без нуле) приближава се нули. Међутим, делта Г ништа остаје иста јер се и даље односи на то када је ркн у стандардним условима.
Шта је Делта Г и Делта С?
∆Г је промена слободне енергије. Кек је константа равнотеже (запамтите Кек = [производи]/[реактанти] ∆Х је промена енталпије од реактаната до производа. ∆С је промена ентропије (поремећаја) од реактаната до производа. Р је гасна константа (увек позитивно)
Да ли је Делта Г 0 за реверзибилну реакцију?
3 одговора. Рекли сте: Али за реверзибилни процес делта Г је увек нула. Ово није истина; ΔГ је увек нула за реверзибилни процес ако се изводи на константној температури и притиску и једина врста рада који се ради је п−В рад.
Да ли је Делта Г позитиван на спонтану реакцију?
Пошто ова реакција има позитивну Делта Г, она ће бити неспонтана као што је написано. Слободна енергија и равнотежа. Пошто је ДГ мера колико је реакција повољна, она се такође односи на константу равнотеже. Реакција са позитивним ДГ није повољна, па има мали К.
Шта је Делта Г за реверзибилни процес?
Промена слободне енергије (ΔГ) је разлика између топлоте ослобођене током процеса и топлоте ослобођене за исти процес који се јавља на реверзибилан начин.
Који услови чине Г увек негативним?
А. Г је увек негативан када је Х негативан, а С позитиван.
Који услови чине Делта Г увек позитивним?
Г је увек позитиван када се енталпија повећава, а ентропија смањује.
Шта је Делта Х у једначини Делта Г Делта Х Т Делта С?
Једначина ΔГ=ΔХ−ТΔС даје промену слободне енергије која прати процес. Знак промене слободне енергије говори да ли је процес спонтан или не и зависи од енталпије и ентропије и температуре система.