Елецтрон Цонфигуратион Матцх 1–Цомплете Аддресс
| А | Б |
|---|---|
| бакар | 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с1 3д 10 ! |
| бром | 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2 3д10 4п5 |
| сребро | 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2 3д10 4п6 5с1 4д10 ! |
| довести | 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2 3д10 4п6 5с2 4д10 5п6 6с2 4ф14 5д10 6п2 |
Зашто је лакше уклонити електрон са упарене орбитале?
Пошто се електрони међусобно одбијају, мало је лакше уклонити електрон из упареног скупа у атому кисеоника него уклонити неупарени електрон из атома азота.
Да ли је теже уклонити упарене електроне?
Електроне у упареним спин конфигурацијама је нешто лакше уклонити него неупарене електроне
Шта значи висок Зефф?
Ефективно нуклеарно пуњење
Који је главни квантни број флуора?
Квантни бројеви елемената
| Водоник | 2С1/2 | 2П1/2 |
|---|---|---|
| Кисеоник | 3П2 | 1С0 |
| Флуор | 2П3/2 | 2Д3/2 |
| Неон | 1С0 | 3Ф2 |
| натријум | 2С1/2 | 4К11/2 |
У ком од следећих Ауфбау принципа је повређено?
У (Д), с-орбитала (ниска енергија) није у потпуности попуњена и електрони улазе у п-орбиталу (већа енергија), чиме се крши ауфбау принцип.
Шта је главни квантни број и његов симбол?
Правила
| Име | Симбол | Опсег вредности |
|---|---|---|
| Главни квантни број | н | 1 ≤ н |
| Азимутални квантни број (угаони момент) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ н − 1 |
| Магнетни квантни број (пројекција угаоног момента) | мℓ | −ℓ ≤ мℓ ≤ ℓ |
| Спин квантни број | Госпођа | −с ≤ мс ≤ с |
Шта се мора догодити када се главни квантни број електрона повећа?
Када се главни квантни број електрона повећа, шта се мора догодити? Када се главни квантни број електрона н повећа, енергија електрона мора нужно порасти. Која подљуска је описана квантним бројевима н=1 и л=0?
Коју врсту орбитале заузима електрон са н 3 и Л 2?
главни квантни број (н) → ниво енергије у орбиталама и његова вредност може бити било који цео позитиван број почевши од 1 до бесконачности. Наведени квантни бројеви су н = 3 и л = 2. Ово одговара 3д подљусци. А д подљуска има 5 орбитала, а свака орбитала може држати највише 2 електрона.