ХЦл (хлороводонична киселина) је поларни молекул јер је хлор електронегативнији од водоника због чега привлачи везани електронски пар нешто ближе себи и добија делимично негативно наелектрисање, а водоник добија делимично позитивно наелектрисање. Испоставило се да је диполни момент ХЦл 1,03 Д.
Зашто је ХЦл поларни ковалентни молекул?
ХЦл је ковалентно једињење формирано дељењем једног електрона између хлора и водоника. Пошто је хлор електронегативнији од водоника, заједнички пар електрона се помера ка атому хлора. Дакле, ковалентна веза је поларна по природи.
Каква је врста молекула ХЦИ?
Хлороводоник је двоатомски молекул, који се састоји од атома водоника Х и атома хлора Цл повезаних поларном ковалентном везом. Атом хлора је много електронегативнији од атома водоника, што ову везу чини поларном.
Да ли је ХЦл поларни ковалентни или јонски?
Укратко, хлороводоник је ковалентно једињење засновано на разлици електронегативности између два атома молекула ХЦл. Међутим, ово ковалентно једињење има неки јонски карактер, који је израчунат на 17 %. Он потврђује природу Х-Цл везе у молекулу ХЦл као поларне ковалентне везе.
Шта је молекуларни поларитет ХЦл?
Молекул Х-Цл је стога поларни ковалентни молекул, у коме електронегативни атом хлора снажно поларизује електронску густину. У води је поларизација толико изражена да Х−Цл веза потпуно јонизује: +δХ−Цлδ−+Х2О→Х3О++Цл− .
Да ли је ХЦл поларни или неполарни атом најближи негативној страни?
То значи да у молекулу постоји нето дипол, што га чини поларним. Дакле, ХЦл је поларни молекул, а Цл је најближи негативној страни.
Да ли је ХЦл поларни или јонски?
То потврђује да је Х-Цл веза у хлороводонику поларна ковалентна, а не јонска веза. То је још један критеријум за разликовање јонских и ковалентних веза. Дакле, молекул хлороводоника је ковалентно једињење са 17% јонског карактера.
Који молекул је поларни молекул?
Вода (Х2О) је пример поларног молекула јер има благо позитивно наелектрисање на једној страни и благо негативно наелектрисање на другој страни. Диполи се не поништавају, што резултира нето диполом. Због поларне природе самог молекула воде, други поларни молекули су генерално способни да се растворе у води.
Зашто је ХЦл поларно ковалентно једињење?
ХЦл је поларно ковалентно једињење јер је у овом Х+ протон који има афинитет према електрону и има тенденцију да добије електрон, али Цл- делује као ањон и има тенденцију да донира електрон, а Цл- је електронегативан атом и као Х+ долази близу Цл- аниона онда се негативни наелектрисање шири и поларитет почиње према Фазановом правилу и због тога два заједничка пара електрона Цл- стварају ковалентну везу са Х+ (оба електрона у ковалентној вези су од Цл- атома. ХЦл је
Да ли се ХЦл сматра поларним или неполарним?
ХЦл (хлороводонична киселина) је поларни молекул јер је хлор електронегативнији од водоника због чега привлачи везани електронски пар нешто ближе себи и добија делимично негативно наелектрисање, а водоник добија делимично позитивно наелектрисање.
Да ли је хлороводоник поларни или неполарни молекул?
ХЦл, такође познат као хлороводоник, је гас у СТП и поларни је молекул. У ХЦл, атом водоника је делимично позитивно наелектрисан, док је атом хлора делимично негативно наелектрисан.
Да ли ХЦЛ има неполарну везу?
У ствари, постоји једноставан ХЦЛ је поларни молекул јер хлор има већу електронегативност од водоника. Дакле, привлачи електроне да проведу више времена на свом крају, дајући му негативно наелектрисање, а водонику позитивно. ХЦЛ није ни поларни ни неполарни.