Зашто НЦл3 има дипол-диполну међумолекулску силу?
Да ли НЦл3 има диполне диполне силе?
НЦл3, на основу горе описаних типова сила, има дисперзионе силе и дипол-диполне силе. Међутим, он је мало поларан, пошто је хлор мало електронегативнији од азота, тако да има мали диполни момент у вези азот-хлор. Разлика је у томе што НЦл3 нема водоничну везу.
Које су интермолекуларне силе присутне у БЦл3?
БЦл3 има лондонску дисперзијску силу.
Које интермолекуларне силе делују између молекула хлороацетилена и молекула азот трихлорида?
Оба молекула су поларна и имају диполе. Дакле, дипол-дипол силе излазе између ових молекула.
Која врста интермолекуларне силе је СнХ4?
Водоничка веза Неполарна серија (СнХ4 до ЦХ4) прати очекивани тренд. Дипол-дипол интеракције које се јављају када је Х везан за Н, О или Ф су необично јаке. Водоничка веза делимично настаје због високе електронегативности Н, О и Ф.
Која је врста интермолекуларне силе Н2?
силе дисперзије
Која је најјача интермолекуларна сила за Н2?
Водонично везивање
Које интермолекуларне силе деле изопропил алкохол и вода?
Зашто се алкохол за трљање раствара у води? Да би се ове две супстанце помешале или алкохол за трљање (изопропил алкохол) морају бити сличне. И то због постојећих делимичних наплата! Сила која омогућава интеракцију ова два молекула је дипол-диполна сила.
Које су интермолекуларне силе изопропил алкохола?
Објашњење: Међумолекулске силе које делују између молекула изопропанола су (и) водоничне везе и (ии) силе дисперзије између алкил остатака. (и) је вероватно најзначајнији допринос, и смањен је у поређењу са рецимо водом, јер постоји само један δ−О−Хδ+ дипол у изопропанолу.
Које су најјаче интермолекуларне силе у изопропанолу?
1-Пропанол карактерише неколико различитих типова интермолекуларног везивања укључујући Лондонске дисперзионе силе, дипол-дипол интеракције и водоничне везе. Од њих је познато да су водоничне везе најјаче.
Који узорак има најмањи притисак паре?
Када упоређујемо притиске паре, морамо да правимо поређења на истој температури. Тако ће на собној температури супстанца са најнижом тачком кључања имати највећи притисак паре (најлакше је ући у гасну фазу). Супстанца са највишом тачком кључања имаће најнижи притисак паре.